TITRASI REDOKS

TITRASI REDOKS

6.1. Reaksi Kesetimbangan Reduksi-Oksidasi

       yaitu terjadi dua reaksi setengah sel masing² reduksi dan oksidasi.

       Contoh :  Ce⁴⁺  +  e                           Ce³⁺

                       Fe²⁺                                     Fe³⁺  +  e

                       Ce⁴⁺  +  Fe²⁺             Ce³⁺  +  Fe³⁺

       MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e                           Mn²⁺ + 4 H₂O

                      Fe²⁺                                      Fe³⁺ +  e  ----------x5

      MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 Fe²⁺                       Mn²⁺ + 5 Fe²⁺ + 4 H₂O

      Cr₂O₇^- + 14 H⁺ + 6 e                          2 Cr³⁺ +  7 H₂O

                       Fe²⁺                                  Fe³⁺  +  e  ---------x6

      Cr₂O₇^-  +  14 H⁺ + 6 Fe²⁺                  2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

6.2. Kurva Titrasi

       Kurva titrasi redoks merupakan hubungan antara potensial sistem terhadap ml (volume) titran (zat penitrasi)

                         E     vs       ml_titran

6.3. Contoh Soal :

       5,0 mmol garam besi (II) dilarutkan dlm 100 ml larutan H₂SO₄

       dan dititrasi dg larutan Serium(IV)sulfat 0,100 M. Hitung potensial dari sebuah elektroda inert dlm larutan pada penambahan Ce(IV) :

       a). 0 ml             b). 10 ml            c). 50 ml             d). 60 ml

       Diket : E^o_Fe³⁺_/Fe²⁺ = 0,771 V     ;  E^o_Ce⁴⁺_/Ce³⁺ = 1,61 V

       Jawab : Ada 2 setengah reaksi :

                     Fe³⁺ + e                     Fe²⁺           E^o = 0,771 V        oks

                     Ce⁴⁺ + e                    Ce³⁺           E^o = 1,61 V          red

        Dg perubahan konsentrasi ada 2 pers Nersnt :

                    E = 0,771 -  -----------------*)

                    E = 1,61 -  ------------------**)

       

  a). Titik awal : meskipun belum ada penambahan Ce⁴⁺ tapi telah teroksidasi oleh udara, anggap sebesar 0,1 % :

                      Fe²⁺ +  Ce⁴⁺                      Fe³⁺ +  Ce³⁺

                     99,9%                                      0,1%

       *)  E = 0,771 – 0,059 log   =  0,651 V

  b). Sebelum T E :

                 Fe²⁺ +  Ce⁴⁺                       Fe³⁺ +  Ce³⁺

                               4,0                                            1.0         1,0

         Karena   mmol Fe²⁺ > mmol Ce⁴⁺ maka

        *)  E = 0,771 – 0,059 log   = 0,751 V

   c). Pada T E :

                 mmol Fe²⁺ = mmol Ce⁴⁺

                 [Fe²⁺] = [Ce⁴⁺]      ;          [Fe³⁺] = [Ce³⁺]

                  E = 0,771 – 0,059 log   

                  E = 1,61 – 0,059 log  

              2  E = 2.361 – 0,059 log     

          2 E = 2,361 - 0,059 log 1 = 2,361 V                     E = 1,1805 V

                       Pada T E :         E =                    

       d). Setelah T E :

                             Fe²⁺  +   Ce⁴⁺                       Fe³⁺  +   Ce³⁺

             awal    :    5,0         6,0                          -             -

             reaksi  :   -5,0        -5,0                       +5,0       +5,0    

              stb      :     -             1,0                        5,0         5,0

             Karena mmol Ce⁴⁺ > mmol Fe²⁺ maka

           **) E = 1,61 – 0,059 log                              

                     = 1,61 – 0,059 log                

                     = 1,57 V